1、氯及其化合物的性质
(1)氯气与氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
(2)铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3。
(3)制取漂白剂(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
(4)氯气与水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl。
(5)次氯酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。
(6)次氯酸钙在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。
2、以物质的量为中心的物理量关系
(1)物质的量n(mol)= N/N(A)。
(2)物质的量n(mol)= m/M。
(3)标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)。
(4)溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV。
3、氧化还原反应
(1)(某元素)降价--得到电子--被还原--作氧化剂--产物为还原产物。
(2) (某元素)升价--失去电子--被氧化--作还原剂--产物为氧化产物。
(3)氧化性:氧化剂>氧化产物。
(4)还原性:还原剂>还原产物。
4、硫及其化合物的性质
(1)铁与硫蒸气反应:Fe+S△==FeS。
(2)铜与硫蒸气反应:2Cu+S△==Cu2S。
(3)硫与浓硫酸反应:S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O。
(4)二氧化硫与硫化氢反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O。
(5)铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O。
(6)二氧化硫的催化氧化:2SO2+O2 2SO3。
(7)二氧化硫与氯水的反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。
(8)二氧化硫与氢氧化钠反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
(9)硫化氢在充足的氧气中燃烧:2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O。
(10)硫化氢在不充足的氧气中燃烧:2H2S+O2点燃===2S+2H2O。
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